El modelo atómico de Rutherford no resultó del todo satisfactorio porque incumplía las leyes de Maxwell del electromagnetismo. Según éstas, toda carga en movimiento acelerado debía emitir una radiación electromagnética, llamada energía de frenado. Los electrones, al girar alrededor del núcleo, se hallaban sometidos a la aceleración centrípeta, por lo que al emitir radiación electromagnética[…]
Al cuerpo capaz de absorber todas las radiaciones que inciden sobre él, Kirchhoff lo llamó cuerpo negro. En la realidad no existe, pues incluso si considerarnos el hollín, que presenta una absorción prácticamente completa a las radiaciones del espectro visible, refleja gran parte de los rayos infrarrojos que recibe. Experimentalmente, puede conseguirse un cuerpo negro[…]
En 1666, Isaac Newton (1642-1727) observó que cuando un haz de luz blanca atraviesa un prisma óptico se obtiene una banda continua de colores consecutivos, ordenados del siguiente modo: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil y violeta. Demostró que la luz blanca no era más que una combinación de dichos colores. A este conjunto de[…]
El físico italoamericano Enrico Fermi (1901-1954) se interesó por el neutrón, que, al carecer de carga eléctrica, podía utilizarse para bombardear el núcleo de un átomo sin ser repelido por éste, como sucedía con los rayos ay los protones. No era necesario producir energía para comunicársela al neutrón utilizando un acelerador de partículas. Aún más,[…]
Ya en 1902 Rutherford y su colaborador Frederick Soddy (1877-1956) demostraron que el torio y el uranio descomponen, en el transcurso de radiactividad, en una serie de elementos intermedios, distintos de los originales. Sugirieron que la emisión de núcleos de helio (rayos α) o de electrones (rayos β) era debido a la desintegración espontanea de[…]
En este artículo hablaremos sobre la estructura atómica, recomendamos leer ‘partículas elementales’ para complementar el tema. Los fenómenos relativos a los rayos catódicos, canales y radiactivos ponían en evidencia que los átomos estaban constituidos por partículas cargadas eléctricamente. Dada la neutralidad del aromo, cabía preguntarse como se encontraban dispuestas en el mismo. En 1910, Thomson,[…]
¿Qué son los rayos X? Bueno, antes de responder a esa pregunta vamos con un poco de historia, como se origino el término ayudara a entender de que se trata todo esto. ¡vamos! Wilhelm Konrad Roentgen (1845-1923) se interesó, en 1895, por el fenómeno luminoso asociado a los rayos catódicos. Para observarlo mejor, colocó el[…]
La teoría atómica de Dalton fue extraordinariamente útil para explicar muchas propiedades de la materia. Sin embargo, resultaba insuficiente para comprender fenómenos tales como la electrización de los cuerpos por frotamiento, el funcionamiento de las pilas eléctricas, el porqué de la electrólisis y la clasificación periódica de los elementos, entre otros. Inventada en 1800 la[…]
Establecidas experimentalmente las leyes ponderales (del latín pondus, que significa peso) de la combinación química, se manifestó, una vez más, la presencia de un orden en la naturaleza. Las reacciones químicas se producen de forma cuantitativa. Una sustancia siempre reacciona con otra u otras guardando una relación constante entre sus respectivos pesos. Pueden combinarse en[…]
Estudiadas las leyes ponderales de la combinación química, Dalton propuso asignar a cada elemento una masa relativa a la de otro, que se tomaría como unidad. Era preciso saber la proporción de átomos simples que formaban un átomo compuesto, por lo que formuló la teoría llamada «de la máxima simplicidad», consistente en suponer que en[…]
