Ecuaciones de segundo grado ejercicios resueltos

Las ecuaciones de segundo grado son aquellas que tienen la “X” elevada al cuadrado, formalmente se las conoce como funciones cuadráticas. Antes de empezar a resolver problemas vamos a repasar un poco la teoría, que no viene nada mal a modo de recordatorio. Marco Teórico La forma general de la ecuación de segundo grado es[…]

LED Philips vs Osram

La iluminación LED es capaz ofrecerles diferentes opciones personales y mucha flexibilidad en comparación con otros equipos de luces, puesto a que crean una calidad de luz ideal para cualquier escenario, englobando desde una iluminación romántica para una noche de intimidad hasta una luz brillante para focalizar objetos especiales. Actualmente, existen dos marcas que han[…]

Estado gaseoso

Las partículas que forman los gases tienen libertad de movimiento debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares y tienden a ocupar el máximo volumen. En su movimiento chocan elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente que las contiene, provocando la presión gaseosa. Al aumentar la presión exterior disminuyen sus distancias relativas y[…]

Enlaces metálicos y de hidrógeno. Fuerzas intermoleculares

Enlace metálico Los modelos del enlace iónico y covalente no explicaban las propiedades de los metales: resistencia mecánica, conducción de la electricidad, etc. Por ello fue preciso idear un nuevo modelo coherente con el comportamiento de estos elementos. Fue Hendrik Antoon Lorentz (1853-1928), físico holandés, quien elaboró una teoría al respecto, que más tarde justificaría[…]

El enlace covalente. Sus clases

No siempre es posible, entre átomos, una transferencia de electrones tan obvia como en el caso de los compuestos iónicos, pues únicamente se efectúa entre elementos de muy distinta electronegatividad. ¿Cómo explicarse, por ejemplo, el enlace en la molécula de cloro, que es diatómica, si ambos átomos tienen la misma electronegatividad? ¿Dónde radica la fuerza[…]

Estructura atómica: la corteza (parte dos)

En el artículo anterior “Estructura atómica: la corteza” vimos la introducción al tema. A continuación, profundizaremos más sobre el mismo. En 1925 el físico austríaco nacionalizado norteamericano Wolfgang Pauli (1990 – 1958). Discípulo de Sommerfeld, y posteriormente de Bohr, planteó la necesidad de establecer un cuarto número cuántico que se podía interpretar suponiendo que en[…]

Estructura atómica: la corteza

El modelo atómico de Rutherford no resultó del todo satisfactorio porque incumplía las leyes de Maxwell del electromagnetismo. Según éstas, toda carga en movimiento acelerado debía emitir una radiación electromagnética, llamada energía de frenado. Los electrones, al girar alrededor del núcleo, se hallaban sometidos a la aceleración centrípeta, por lo que al emitir radiación electromagnética[…]