Las ecuaciones de segundo grado son aquellas que tienen la “X” elevada al cuadrado, formalmente se las conoce como funciones cuadráticas. Antes de empezar a resolver problemas vamos a repasar un poco la teoría, que no viene nada mal a modo de recordatorio. Marco Teórico La forma general de la ecuación de segundo grado es[…]
Si esta leyendo esto seguramente estés en los primeros años del secundario ¿me equivoco? y como me paso a mi ni siquiera tengas del todo claro que es una función. Así que bueno, antes de contarte las características de las funciones cuadráticas voy explicarte que es una función y despejes a tiempo esas dudas que[…]
Las partículas que forman los gases tienen libertad de movimiento debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares y tienden a ocupar el máximo volumen. En su movimiento chocan elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente que las contiene, provocando la presión gaseosa. Al aumentar la presión exterior disminuyen sus distancias relativas y[…]
Enlace metálico Los modelos del enlace iónico y covalente no explicaban las propiedades de los metales: resistencia mecánica, conducción de la electricidad, etc. Por ello fue preciso idear un nuevo modelo coherente con el comportamiento de estos elementos. Fue Hendrik Antoon Lorentz (1853-1928), físico holandés, quien elaboró una teoría al respecto, que más tarde justificaría[…]
No siempre es posible, entre átomos, una transferencia de electrones tan obvia como en el caso de los compuestos iónicos, pues únicamente se efectúa entre elementos de muy distinta electronegatividad. ¿Cómo explicarse, por ejemplo, el enlace en la molécula de cloro, que es diatómica, si ambos átomos tienen la misma electronegatividad? ¿Dónde radica la fuerza[…]
Estudiada la composición del átomo, cabe preguntarse: ¿cómo y por qué se unen los átomos para formar moléculas?, ¿por qué la molécula de hidrógeno es diatómica y la de ozono triatómica?, ¿por qué motivo los gases nobles y los metales en estado de vapor están constituidos por átomos aislados?, ¿a qué se debe que el[…]
En 1919, Rutherford, estudiando el efecto de los rayos a sobre los gases, observó que al irradiar nitrógeno obtenía un isotopo del oxígeno y un protón. El experimento podía visualizarse en la cámara de niebla que, en 1911, había ideado el meteorólogo escocés Charles Thomson Wilson (1869-1959). A Rutherford le cupo el honor de ser[…]
En el artículo anterior “Estructura atómica: la corteza” vimos la introducción al tema. A continuación, profundizaremos más sobre el mismo. En 1925 el físico austríaco nacionalizado norteamericano Wolfgang Pauli (1990 – 1958). Discípulo de Sommerfeld, y posteriormente de Bohr, planteó la necesidad de establecer un cuarto número cuántico que se podía interpretar suponiendo que en[…]
El modelo atómico de Rutherford no resultó del todo satisfactorio porque incumplía las leyes de Maxwell del electromagnetismo. Según éstas, toda carga en movimiento acelerado debía emitir una radiación electromagnética, llamada energía de frenado. Los electrones, al girar alrededor del núcleo, se hallaban sometidos a la aceleración centrípeta, por lo que al emitir radiación electromagnética[…]
Al cuerpo capaz de absorber todas las radiaciones que inciden sobre él, Kirchhoff lo llamó cuerpo negro. En la realidad no existe, pues incluso si considerarnos el hollín, que presenta una absorción prácticamente completa a las radiaciones del espectro visible, refleja gran parte de los rayos infrarrojos que recibe. Experimentalmente, puede conseguirse un cuerpo negro[…]
